Kaufen Sie Cas 6131-90-4 Natriumacetat Trihydrat 58% Kohlenstoffquelle Kultur Bakterien sauberes Wasser

Schlüsselmerkmale

Chemische Formel: CH3COONa·3H2O,NaC2H3O2

CAS: 6131-90-4

Reinheit: 58% 60%

Produktionsstandard:

Referenzen: Riel Chemical Lab1&2, nationale öffentliche Plattform für Normeninformationen.

Chemische Eigenschaften
Chemische Formel: CH3COONa

Molekülgewicht: 82,03 g/mol (wasserfreie Substanz); 136,08 g/mol (Trihydrat)

Struktur: besteht aus dem Radikal-Acetat-Ion (CH3COO−) und dem Natrium-Ion (Na+).

pH-Wert: Die wässrige Lösung ist schwach alkalisch, der pH-Wert beträgt etwa 8 bis 9.

Physikalische Eigenschaften
Aussehen:

Wasserloses Natriumacetat: weißes kristallines Pulver.

Natriumacetattrihydrat (CH3COONa·3H2O): farbloser transparenter Kristall.

Löslichkeit:

Löslich in Wasser, erhöht sich die Löslichkeit signifikant mit der Temperatur (bei 20°C etwa 46,5 g pro 100 ml Wasser).

Leicht löslich in Ethanol, unlöslich.

Schmelzpunkt:

Wasserloses Natriumacetat: 324°C.

Natriumacetattrihydrat: 58°C (Entwässerung).

Dichte:

Wasserloses Natriumacetat: 1,528 g/cm3.

Natriumacetattrihydrat: 1,45 g/cm3.

Hygroskopisch: Natriumacetat-Trihydrat ist leicht hygroskopisch und wasserfreies Natriumacetat ist wenig hygroskopisch.

Wärmestabilität
Bei Erhitzung auf hohe Temperaturen zerfällt Natriumacetat zu

Natriumcarbonat (Na2CO3) und Methan (CH4) bilden

Kurze Einführung

Natriumacetat (chemische Formel CH3COONa, auch als NaC2H3O2, NaOAc geschrieben), auch als Natriumacetat bekannt, kristallwasserfrei (CH3COONa) und Trihydrat (CH3COONa·3H2O) zwei Formen.

Wasserloses Natriumacetat ist ein weißes oder knapp weißes Pulver mit einem spezifischen Gewicht von 1.528, Schmelzpunkt 324°C, Siedepunkt 881,4°C, löslich in Wasser, unlöslich in organischen Lösungsmitteln, wässrige Lösung alkalisch.

Das kristallisierte Natriumacetat-Trihydrat hat eine spezifische Schwerkraft von 1,45 und einen Schmelzpunkt von 58°C. Bei 120°C wird das Kristallwasser zu wasserfreiem Natriumacetat.Schrittweise Wasserverlust, im Laufe der Zeit zu einem weißen Pulver.
Wie andere lösliche Acetatsalze kann Natriumacetat durch Reaktion von Essigsäure mit Natriumhydroxid, Natriumcarbonat oder Natriumbicarbonat synthetisiert werden:

HOAc + NaOH - NaOAc + H 2 O

2 hoac + Na 2 CO naoac 3 - > 2 + CO 2 + H 2 O

HOAc + NaHCO 3 - NaOAc + CO 2 + H 2 O

Verpackung

Produktionsstandort von Riel Chemical für Natriumacetat

Anwendung von Natriumacetat

(1)Umweltschutzindustrie
Abwasserbehandlung:
Als Kohlenstoffquelle zur Förderung des mikrobiellen Wachstums, Verbesserung der Wirksamkeit der biologischen Stickstoffentfernung, die häufig in der kommunalen Abwasser- und Industrieabwasserbehandlung verwendet wird.
In anaeroben und denitrifizierenden Verfahren zur Verringerung der Nitrat- und Nitritkonzentration im Abwasser verwendet.
Rauchgasdesulfurisierung: Es wird in einigen Industrieabgasbehandlungsprozessen verwendet, um saure Gase zu neutralisieren und Schadstoffemissionen zu reduzieren.
(2)Textilindustrie und Farbstoffindustrie
Druck- und Färbungshilfsmittel: Im Textilfärbungs- und Druckverfahren zur Anpassung des pH-Wertes des Farbstoffbades, zur Verhinderung der Farbstoffhydrolyse, zur Verbesserung der Färbungsgleichheit und Farbfestigkeit.
Neutralisiermittel: Wird verwendet, um nach dem Säurefärben verbleibende Säure zu neutralisieren und die Stoffqualität zu verbessern.
(3)Verarbeitung von Leder
pH-Regulator: Bei der Lederbräunung kann Natriumacetat-Trihydrat als Puffer verwendet werden, um den pH-Wert anzupassen und die Weichheit und Haltbarkeit des Leders zu verbessern.
Hilfsmittel: kann in der Chrombräunung oder im Pflanzenbräunungsprozess verwendet werden, um die Durchdringungseffekte von Bräunungspräparaten zu verbessern und die Qualität des Lederes zu optimieren.
(4)Chemische Industrie
Organische Synthese: Für die Synthese von Essigsäure, Acetylverbindungen und bestimmten pharmazeutischen und Duftmittelmittel.
Puffer: Puffer, die zur Regulierung des pH-Wertes in chemischen Reaktionen, insbesondere für Essigsäure-Systeme, verwendet werden.
Katalysatoren oder Reaktionshilfsstoffe: als Katalysatoren oder Komplexierungsmittel in einigen chemischen Syntheseprozessen zur Verbesserung der Reaktionsgeschwindigkeit und des Ertrags verwendet.
(5)Baubranche
Beton-Antifrost:
Das Hinzufügen von Natriumacetat-Trihydrat kann den Gefrierpunkt von Beton verringern und verhindern, dass Zement seine Festigkeit aufgrund des Gefrierens während des Baus bei niedrigen Temperaturen im Winter verliert.
Es kann auch die Schrumpfung von Beton reduzieren und die Haltbarkeit verbessern.
(6) TMaterialien zur Speicherung thermischer Energie
Speicherung von Phasenwechselenergie:
Da Natriumacetat-Trihydrat während der Kristallisation viel Wärme freisetzen kann (latente Wärme des Phasenwechsels beträgt etwa 264 kJ/kg), kann es zur Herstellung von warmen Handtaschen, selbstwärmenden Lebensmitteln,Medizinische Heizkissen, usw.
Es kann auch in Wärmespeichern für industrielle Heizungen oder Gebäude zur Energieeinsparung verwendet werden, um die Energieeffizienz zu verbessern.
(7)Elektroplattierindustrie
Plattierungspuffer: Bei einigen Plattierungsverfahren kann Natriumacetat-Trihydrat verwendet werden, um den pH-Wert des Elektrolyten anzupassen, die Plattierungslösung zu stabilisieren und die Qualität der Beschichtung zu verbessern.

Was ist eine Kohlenstoffquelle?

Kohlenstoffquelle bezieht sich auf die Quelle von Kohlenstoffelementen, die für das Wachstum und den Stoffwechsel von Mikroben erforderlich sind und hauptsächlich in der Abwasserbehandlung, der biologischen Fermentation, der mikrobiellen Kultur und anderen Bereichen verwendet werden.

Bei der Abwasserbehandlung, insbesondere bei der biologischen Stickstoffentfernung (Denitrifizierung), benötigen Mikroorganismen organische Kohlenstoffquellen, um Nitrat (NO3) zu Stickstoff (N2) zu reduzieren.um Stickstoffverschmutzung im Abwasser zu beseitigenWenn die organische Substanz (z. B. BOD/COD) im Abwasser unzureichend ist, sind zusätzliche Kohlenstoffquellen erforderlich, um die Denitrifizierung zu fördern.

Klassifizierung von Kohlenstoffquellen
Kohlenstoffquellen lassen sich in organische Kohlenstoffquellen und anorganische Kohlenstoffquellen unterteilen, von denen organische Kohlenstoffquellen in der Abwasserbehandlung am häufigsten verwendet werden.

1. Organische Kohlenstoffquelle (häufig in der Abwasserbehandlung verwendet)
Kleine molekulare Kohlenstoffquelle (einfach von Mikroorganismen genutzt):
Natriumacetat: üblich, COD-Wert 780 mg O2/g, geeignet für die Denitrifizierung.
Methanol: COD niedrig, aber günstig, geeignet für die Niedertemperatur-Abwasserbehandlung.
Ethanol: höhere COD, schnellere Denitrifizierung, aber höhere Kosten.
Glucose: geeignet für spezifische biochemische Verfahren, der Preis ist höher.
Makromolekulare Kohlenstoffquellen (langsamer abgebaut):
Stärke, Melasse: Nebenprodukte der Lebensmittelindustrie, kostengünstig, geeignet für bestimmte mikrobielle Gemeinschaften.
2. Anorganische Kohlenstoffquelle (hauptsächlich für photosynthetische Mikroorganismen verwendet)
Kohlendioxid (CO2): Wird in Algen oder fotosynthetischen Bakterienkulturen verwendet.
Karbonate (z. B. Natriumbicarbonat NaHCO3): Geeignet für anaerobe Mikroorganismen wie Methanogene.
Warum eine Kohlenstoffquelle?
Bei der Abwasserbehandlung spielen die Kohlenstoffquellen folgende Hauptaufgaben:

Bietet mikrobielle Energie: unterstützt den Stoffwechsel und die Fortpflanzung der Mikroben, verbessert die Effizienz der Abwasserbehandlung.
Fördert die Denitrifizierung: hilft, Nitrate (NO −) und Nitrite (NO2−) aus dem Wasser zu entfernen, um eine Eutrophierung zu verhindern.
Verbesserung des Verhältnisses BOD/COD: Verbesserung der biologischen Abbaubarkeit von Abwasser und Erleichterung des Abbaus von Schadstoffen durch Mikroorganismen.
Wie wählt man die richtige Kohlenstoffquelle?
Bei der Wahl einer Kohlenstoffquelle sollten Sie Folgendes beachten:

Ziel der Behandlung: Entfernen Sie Stickstoff (Denitrifizierung) oder liefern Sie Energie?
Wirtschaftliche Kosten: Preis und Nutzungskosten von Natriumacetat, Methanol, Melasse usw.
Behandlungsprozess: Verschiedene Abwasseraufbereitungsprozesse (wie MBR, SBR, anaerobes Verfahren usw.) haben unterschiedliche Anforderungen an Kohlenstoffquellen.
Mikrobielle Anpassung: Bestimmte Kohlenstoffquellen sind für bestimmte mikrobielle Gemeinschaften wirksamer.
Ist Natriumacetat eine gute Kohlenstoffquelle?
Ja, Natriumacetat (CH3COONa) ist eine der am häufigsten verwendeten zusätzlichen Kohlenstoffquellen für die Abwasserbehandlung, da

Einfach für Mikroorganismen, verbessert die Denitrifizierungsrate.
Hoher COD-Wert (780 mg O2/g), moderate Kostenleistung.
Nicht toxisch, harmlos und sicherer als Methanol.
Geeignet für die Niedertemperatur-Abwasserbehandlung, stabiler als Methanol und Ethanol.
Die Kosten für Natriumacetat sind jedoch etwas höher als für Methanol, so dass in großen Kläranlagen unterschiedliche Kohlenstoffquellen entsprechend der Wirtschaftlichkeit ausgewählt werden können.

Was ist die Todesursache?

Der COD (Chemical Oxygen Demand) von Natriumacetat bezieht sich auf die Menge an Sauerstoff, die verbraucht wird, wenn es durch Oxidation in Wasser zersetzt wird.Die COD ist ein wichtiger Indikator für die Messung des Grades der organischen Verschmutzung, gewöhnlich in mg O2/L (mg Sauerstoff pro Liter) ausgedrückt.

Sodium acetate is a common carbon source in water treatment and is widely used in biological nitrogen removal processes (such as denitrification) because it provides microorganisms with readily available organic matterEs handelt sich jedoch auch selbst um eine organische Substanz und verbraucht Sauerstoff, so daß bei der Berechnung der Abwasserbehandlungslast der COD-Wert berücksichtigt werden muss.

1Die Situation bei der Abwasserbehandlung
Kohlenstoffquelle für die Denitrifizierung: Bei der biologischen DenitrifizierungMikroorganismen benötigen eine Kohlenstoffquelle (z. B. Natriumacetat), um die Denitrifizierung abzuschließen und das Nitrat (NO3) zu Stickstoff (N2) zu reduzieren, um die Wasserverschmutzung zu reduzieren.An dieser Stelle ist der höhere COD-Wert von Natriumacetat vorteilhaft, da es ausreichend organischen Kohlenstoff für die mikrobielle Nutzung liefert.
Abwasserentsorgung: Wenn der COD-Gehalt im Abwasser zu hoch ist, kann dies zu Eutrophierung des Gewässerkörpers führen und die ökologische Umwelt beeinträchtigen.in der letzten Abwasserbehandlungsphase, muss der COD-Wert kontrolliert werden, um die Einhaltung der Abflussnormen sicherzustellen.
2. in der chemischen und Lebensmittelindustrie
Chemische Synthese: Natriumacetat wird in einigen chemischen Reaktionen als Puffer oder Reaktionsrohstoff verwendet, und die COD-Größe beeinflusst in der Regel nicht seine chemische Wirkung.
Lebensmittelindustrie: Natriumacetat kann als Lebensmittelzusatzstoff (z. B. Konservierungsmittel, Aromen) verwendet werden, aber die Lebensmittelindustrie konzentriert sich im Allgemeinen nicht auf COD, sondern auf Reinheit und Sicherheit.

Wie beurteilen Sie, welche Ursache am besten ist?

Bei Verwendung zur Klärung von Abwasser als Kohlenstoffquelle: Die COD darf nicht zu niedrig sein, da sie sonst für Mikroorganismen schwierig zu verwenden ist und die Effizienz der Denitrifizierung beeinträchtigt.
Bei Abwasserentsorgung oder Umweltüberwachung: Je niedriger die COD, desto besser kann die Verschmutzung reduziert werden.

Denitrifizierende Bakterien
Anwendbare Kohlenstoffquelle: Natriumacetat, Methanol, Ethanol, Glukose
Hauptrolle: zur Denitrifizierung und Stickstoffentfernung (will NO3− → N2), häufig in der Abwasserbehandlung verwendet
Häufige Bakterien:
Pseudomonas: wie Pseudomonas stutzeri, ist sehr anpassungsfähig an Natriumacetat
Bacillus: z. B. Bacillus subtilis
Paracoccus: z. B. Paracoccus denitrificans
Denitrifizierende Stoffe
Eigenschaften:
Nitrate oder Nitrite können durch Verwendung organischer Kohlenstoffquellen als Elektronenspender auf Stickstoff reduziert werden
Vorzugsweise für Kohlenstoffquellen mit kurzer Kette mit kleinen Molekülen, wie Natriumacetat, Methanol, Ethanol

Häufig gestellte Fragen

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