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Mr. Zhao, das ist nicht wahr.Wir arbeiten seit fünf Jahren mit Riel Chemical zusammen. Die Produktqualität war immer perfekt und der Nutzungseffekt ist gut. Der Vertriebsleiter Ihres Unternehmens ist auch besonders höflich
Industrielle Qualität Dihydrat Oxalsäure Kristall CAS NO 6153 56 6 Für chemische Rohstoffe
| Herkunftsort | Weifang |
|---|---|
| Markenname | Riel Chemical |
| Zertifizierung | SGS,ISO9001,CE |
| Modellnummer | 99,6% |
| Dokument | GB:T_1626-2008 .pdf |
| Min Bestellmenge | 1 Tonne |
| Preis | USD 350~400/TONS FOB |
| Verpackung Informationen | 25 kg Polyethylen Gewebe, feuchtigkeitsdicht, leicht zu transportieren |
| Lieferzeit | Tag mit 5 Arbeiten |
| Zahlungsbedingungen | L/C,T/T |
| Versorgungsmaterial-Fähigkeit | 50 Tonnen pro Tag |
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xProduktdetails
| CAS | 6153-56-6 | EINECS | 205-634-3 |
|---|---|---|---|
| Nicht | 3261 | PubChem | 971 |
| Aussehen | Weiße Kristallpartikel | Grade-Standard | Industrielle Qualität |
| Reinheit | ≥99.6% | Größe | 25 kg pro Beutel/1000 kg pro Beutel |
| Ein anderes Namer | Ethanedioic-Säure | Auflöslichkeit | Löslichkeit 9,5 g/100 g Wasser (20°C) |
| Chemie | Starke reduzierende Eigenschaft | Lagerbestand | Versiegeln und an einem kühlen, trockenen Ort lagern. |
| Hervorheben | CAS-Nr. 6153 56 6 Dihydrat-Oxalsäurekristall,Chemische Rohstoffe Oxalsäurekristall,Industrielle Oxalsäurekristalle |
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| 20 GP-Behälter | Höchstlast (Tonnen) | |
|---|---|---|
| Mit Behälter | 22 | |
| Kein Tablett | 25 |
Produkt-Beschreibung
Schlüsselmerkmale
Chemische Formel: C2H2O4·2H2O
CAS: 6153-56-6
Reinheit: 99,6%
Produktionsstandard
Die COA-Anforderung entspricht GB/T1626-2008:
| - Nein. Ich weiß nicht. | Produkte zur Ermittlung und Analyse | Standardwert |
| 1 |
Gehalt an Oxalsäure (C2H2O4) %≥ |
99.6 |
| 2 | Sulfid (in Form von SO4) %≤ | 0.07 |
| 3 | Verbrennungsrückstand %≤ | 0.01 |
| 4 | Schwermetalle (in Pb) %≤ | 0.0005 |
| 5 | Fluorid (als Fe) %≤ | 0.0005 |
| 6 | Chlor (als Cl) %≤ | 0.0005 |
| 7 | Kalzium (als Ca) %≤ | 0.0005 |
| 8 | Nicht wasserlöslicher Gehalt %≤ | 0.02 |
Referenzen: Riel Chemical Lab1&2, nationale öffentliche Plattform für Normeninformationen.
Einleitung
Oxalsäure ist eine organische Säure mit dem systematischen Namen Ethandionsäure und chemischer Formel
HO−C(=O)−C(=O)−OH, auch als (COOH) 2 oder (CO2H) 2 oder H2C2O4 geschrieben.
Es ist eine weiße kristalline Feststoff, die eine farblose Lösung in Wasser bildet.
Sein Name leitet sich von frühen Forschern ab, die Oxalsäure aus Blütenpflanzen der Gattung Oxalis isolierten.
Es kommt natürlich in vielen Lebensmitteln vor.
Eine übermäßige Einnahme von Oxalsäure oder ein längerer Hautkontakt können gefährlich sein.
Physikalisch-chemische Eigenschaften
| Molekülgewicht: 126,07 g/mol | Aussehen: weißer transparenter Kristall oder Pulver, Industrieprodukte können aufgrund von Verunreinigungen leicht gelb sein. |
| Geruch: Geschmacklos oder leicht sauer. | Dichte: 1,65 g/cm3 (20°C). |
|
Schmelzpunkt: Das Dihydrat verlor sein kristallines Wasser bei 101-102°C und wurde in wasserfreie Oxalsäure (H2C2O4) umgewandelt. Wasserfreie Oxalsäure sublimiert bei etwa 189,5 °C und zersetzt sich bei hohen Temperaturen. |
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|
Löslichkeit: Wasser: löslich in kaltem Wasser (ca. 10 g/100 ml, 20°C), die Löslichkeit in heißem Wasser ist höher. Ethanol: leicht löslich (ca. 5,7 g/100 ml bei 20°C) |
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|
Säure: Binärsäure, stärker als Essigsäure (pKa1=1).25, pKa2=4,14); Es kann mit Basen, Metalloxiden, Carbonaten reagieren und Salze bilden (z. B. Natrium-Oxalat, Calcium-Oxalat). |
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Reduzierbarkeit: Unter sauren Bedingungen kann durch starke Oxidantien (wie Kaliumpermanganat) oxidiert werden, um CO2 und H2O zu erzeugen |
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Komplexität: Oxalat (C2O42−) bildet einen löslichen Komplex mit Metallionen (z.B. Fe3+, Al3+). |
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|
Thermische Zersetzung: Zersetzung bei Erhitzung über 150 °C zur Erzeugung von CO, CO2 und H2O: |
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Unser Herstellungsverfahren
Oxalsäure wird hauptsächlich durch Oxidation von Kohlenhydraten oder Glukose mit Stickstoffsäure oder Luft in Gegenwart von Vanadiumpentoxid hergestellt.
Eine andere Methode besteht darin, Stickstoffsäure mit Sauerstoff zu regenerieren, wobei eine Vielzahl von Vorstufen verwendet wird, einschließlich Glykolsäure und Glykol.
Ab 2011 hat nur das japanische Unternehmen Mitsubishi diesen Prozess verwendet.
Eine neuere Methode erfordert eine oxidative Karbonylierung von Alkoholen zur Erlangung von Dioxalat:
4 ROH + 4 CO + O 2 → 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O
Diese Diestere werden dann zu Oxalsäure hydrolysiert.
In der Vergangenheit wurde Oxalsäure durch Aufbringen einer kaustischen Basis (wie Natriumhydroxid oder Kaliumhydroxid) hergestellt.
Das Oxalat wird dann mit einer anorganischen Säure (z. B. Schwefelsäure) versäuert.
Oxalsäure kann auch durch Erhitzen von Natriumformat in Gegenwart eines alkalischen Katalysators gebildet werden.
Anwendung
Zu den Hauptanwendungen von Oxalsäure gehören Reinigung oder Bleaching, insbesondere zur Rostentfernung (Eisenkomplexer).
Seine Verwendung in Rostentfernern ist darauf zurückzuführen, dass es ein stabiles, wasserlösliches Salz mit dreivalentem Eisen, nämlich dem Eisenoxalat-Ion, bildet.
Oxalsäure ist ein Bestandteil einiger Zahnbleichmittel. Ungefähr 25% der Oxalsäure wird als Mordant beim Färben verwendet.
Es wird auch in Bleichmitteln verwendet, insbesondere zum Pulpern von Holz, Kork, Stroh, Rattan, Federn sowie zur Rostentfernung
und andere Reinigungsmittel, für Backpulver und als drittes Reagenz in Kieselsäure-Analyseinstrumenten.
Kann Oxalsäure Erze reinigen?
1.Anwendungen von Oxalsäure bei der Reinigung von Erzen
Entfernen Sie Eisenoxide
Oxalsäure kann mit Rost (Fe2O3) reagieren, um einen löslichen Eisenoxalatkomplex zu bilden,für die Reinigung von Eisenhaltigen Erzen (wie Hämatit und Limonit) oder mit Eisen verunreinigten Erzen an der Oberfläche geeignet.
Auflösen von Carbonat-Gangue
Bei Erzen, die Calciumcarbonat (CaCO3) oder Magnesiumcarbonat (MgCO3) enthalten, wie Calzit und Dolomit, kann Oxalsäure langsam reagieren und lösliche Oxalate und Kohlendioxid bilden.
Quarz oder Silikaterz
Oxalsäure kann dazu beitragen, die Restmetalloxide auf der Oberfläche von Silikaterz zu entfernen und ihre Reinheit zu verbessern (z. B. Quarz, Feldspat usw.).
2. Betriebsschritte (Beispiel)
Bereiten Sie die Lösung vor
Verwenden Sie eine 5- bis 10-prozentige Oxalsäurelösung (zu hohe Konzentration kann das Erz selbst korrodieren).
Das Erhitzen auf 50-60°C kann die Reaktionseffizienz erhöhen (eine gut belüftete Umgebung ist erforderlich).
Einweichen oder schrubben
Das Erz wird mehrere bis 24 Stunden lang in einer Oxalsäure-Lösung eingeweicht oder die hartnäckigen Flecken direkt auf der Oberfläche geschrubbt.
Neutralisierung und Spülung
Nach der Verarbeitung ist das Erz gründlich mit sauberem Wasser zu spülen.
Vor dem Spülen kann eine kleine Menge Natriumbicarbonatlösung verwendet werden, um die Säure zu neutralisieren.
3. Vorsichtsmaßnahmen
Einschränkungen für Erztypen
Anwendbar: Eisenoxide, Kohlenstoffverunreinigungen.
Nicht anwendbar: Sulfiderz (z. B. Pyrit), bestimmte Seltenerdmineralien (die mit Oxalsäure unlösliche Salze bilden können).
Sicherheitsschutz
Oxalsäure ist ätzend. Handschuhe, Schutzbrillen und eine Gasmaske sollten getragen werden (besonders bei Erhitzung).
Arbeiten Sie in einer gut belüfteten Umgebung und vermeiden Sie das Einatmen von Dämpfen.
Umweltschutzbehandlung
Die Abfallflüssigkeit enthält Schwermetalle oder Oxalate und sollte als gefährlicher Abfall behandelt und nicht direkt entsorgt werden.
Alternative Lösung
Wenn Oxalsäure nur begrenzt wirkt, können Sie andere Säuren (wie Salzsäure, Zitronensäure) oder physikalische Methoden (Ultraschallreinigung) ausprobieren.
Häufig gestellte Fragen
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