99% Bariumchlorid BaCl2 Weißkristall zur Bariumzubereitung Bacl2 Naco3 Molekülgewicht 208.233

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Bariumchlorid (BaCl2) ist eine wichtige anorganische Verbindung mit den folgenden wesentlichen Eigenschaften:
1. Chemische Eigenschaften
Chemische Formel: BaCl2
Molekülgewicht: 208,23 g/mol
Chemische Struktur: besteht aus einem Bariumion (Ba2+) und zwei Chloridionen (Cl−).
2. Physikalische Eigenschaften
Aussehen: Weißer kristalliner Feststoff, in der Regel in Pulver- oder Partikelform.
Dichte: 3,856 g/cm3 (wasserfrei)
Schmelzpunkt: 962°C (ohne Wasser)
Siedepunkt: 1560°C (wasserfrei)
Löslichkeit: löslich in Wasser, leicht löslich in Ethanol und Methanol.
etwa 35,8 Gramm pro 100 ml Wasser gelöst werden können.
Hygroskopisch: Wasserfreies Bariumchlorid ist hygroskopisch und nimmt Feuchtigkeit in der Luft leicht auf.
3. Kristallstruktur
Kristallstruktur: Wasserfreies Bariumchlorid gehört zum orthogonalen Kristallsystem,
und das Dihydrat (BaCl2·2H2O) gehört zum monoklinischen Kristallsystem.
4. chemische Stabilität
Stabilität: chemisch stabil bei Raumtemperatur, aber bei hohen Temperaturen zersetzt.
Reaktionsfähigkeit: Reagiert mit Sulfat zur Bildung von Bariumsulfatvorkommen, häufig zur Detektion von Sulfat-Ionen verwendet.
5. Toxizität
Toxizität: Bariumchlorid ist toxisch, die Einnahme oder Inhalation schadet der menschlichen Gesundheit.
Sie sollten mit Vorsicht behandelt werden.
6. Anwendungsbereich
Chemische Reagenzien: Für die Laboranalyse und chemische Synthese verwendet.
Wasseraufbereitung: Zur Entfernung von Sulfaten aus Wasser.
Metallbehandlung: Für die Oberflächenbehandlung und Wärmebehandlung von Metallen verwendet.
Herstellung anderer Bariumsalze: als Rohstoffe für die Herstellung anderer Bariumverbindungen verwendet.
Feuerwerk: Feuerwerk, mit dem eine grüne Flamme erzeugt wird.
7. Lagerung und Handhabung
Aufbewahrung: Aufbewahren in einer trockenen, gut belüfteten Umgebung, um Feuchtigkeitsaufnahme zu vermeiden.
Handhabung: Tragen Sie während des Betriebs Schutzausrüstung und vermeiden Sie direkten Kontakt mit Haut und Augen.
 

Anwendung von Bariumchlorid
1Industriezwecke
für die Herstellung anderer Bariumverbindungen:
Bariumchlorid ist ein wichtiger Rohstoff für
Herstellung anderer Bariumsalze (z. B. Bariumcarbonat und Bariumsulfat).
Metallwärmebehandlung:
Bei der Wärmebehandlung von Metallen wird Bariumchlorid als Löschmittel und als Bestandteil von geschmolzenen Salzbaden verwendet.
Keramik- und Glasindustrie:
Verwendet bei der Herstellung von Spezialglas und Keramik zur Verbesserung ihrer optischen Eigenschaften und mechanischen Festigkeit.
Pigmentherstellung:
Bariumchlorid kann bei der Herstellung bestimmter Pigmente wie Bariumchromat (gelbes Pigment) verwendet werden.
 
2. Wasserbehandlung
Weichmachwasser:
Bariumchlorid kann verwendet werden, um Sulfate (z. B. Kalziumsulfat, Magnesiumsulfat) aus Wasser zu entfernen.
Das führt zu einem unlöslichen Bariumsulfat-Vorfall.
Abwasserbehandlung:
Bei der Industrieabwasserbehandlung wird es zur Entfernung von Sulfat-Ionen und anderen Verunreinigungen verwendet.
 
3. Labor- und wissenschaftliche Forschung
Analytikreagenzien:
Bariumchlorid wird häufig in der chemischen Analyse verwendet.
Es bildet ein weißes Bariumsulfatvorkommen.
Wird auch zum Nachweis des Chromat-Ions (CrO42−) und des Phosphat-Ions (PO43−) verwendet.
Trocknungsmittel
Bariumchlorid ist hygroskopisch und kann als Trocknungsmittel verwendet werden.
 
4Das Gebiet der Medizin
Medizinische Bildgebung:
Bariumsulfat (aus Bariumchlorid hergestellt) wird in der Medizin als Röntgencontrastmittel für
Untersuchung des Magen-Darm-Traktes.
Synthese von Arzneimitteln
Bariumchlorid ist ein Zwischenprodukt in einigen Medikamenten.

 

Häufig gestellte Fragen
 
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