Metallbearbeitung 99% Bariumchlorid BaCl2 zur Verbesserung der Oberflächenveredelung H2s04 Bacl2

Metallbearbeitung 99% Bariumchlorid BaCl2 zur Verbesserung der Oberflächenveredelung

Bariumchlorid (BaCl2) ist eine wichtige anorganische Verbindung mit den folgenden wesentlichen Eigenschaften:

1. Chemische Eigenschaften
Chemische Formel: BaCl2

Molekülgewicht: 208,23 g/mol

Chemische Struktur: besteht aus einem Bariumion (Ba2+) und zwei Chloridionen (Cl−).

2. Physikalische Eigenschaften
Aussehen: Weißer kristalliner Feststoff, in der Regel in Pulver- oder Partikelform.

Dichte: 3,856 g/cm3 (wasserfrei)

Schmelzpunkt: 962°C (ohne Wasser)

Siedepunkt: 1560°C (wasserfrei)

Löslichkeit: löslich in Wasser, leicht löslich in Ethanol und Methanol.

etwa 35,8 Gramm pro 100 ml Wasser gelöst werden können.

Hygroskopisch: Wasserfreies Bariumchlorid ist hygroskopisch und nimmt Feuchtigkeit in der Luft leicht auf.

3. Kristallstruktur
Kristallstruktur: Wasserfreies Bariumchlorid gehört zum orthogonalen Kristallsystem,

und das Dihydrat (BaCl2·2H2O) gehört zum monoklinischen Kristallsystem.

4. chemische Stabilität
Stabilität: chemisch stabil bei Raumtemperatur, aber bei hohen Temperaturen zersetzt.

Reaktionsfähigkeit: Reagiert mit Sulfat zur Bildung von Bariumsulfatvorkommen, häufig zur Detektion von Sulfat-Ionen verwendet.

5. Toxizität
Toxizität: Bariumchlorid ist toxisch, die Einnahme oder Inhalation schadet der menschlichen Gesundheit.

Sie sollten mit Vorsicht behandelt werden.

6. Anwendungsbereich
Chemische Reagenzien: Für die Laboranalyse und chemische Synthese verwendet.

Wasseraufbereitung: Zur Entfernung von Sulfaten aus Wasser.

Metallbehandlung: Für die Oberflächenbehandlung und Wärmebehandlung von Metallen verwendet.

Herstellung anderer Bariumsalze: als Rohstoffe für die Herstellung anderer Bariumverbindungen verwendet.

Feuerwerk: Feuerwerk, mit dem eine grüne Flamme erzeugt wird.

7. Lagerung und Handhabung
Aufbewahrung: Aufbewahren in einer trockenen, gut belüfteten Umgebung, um Feuchtigkeitsaufnahme zu vermeiden.

Handhabung: Tragen Sie während des Betriebs Schutzausrüstung und vermeiden Sie direkten Kontakt mit Haut und Augen.

Welche Rolle spielt Bariumchlorid in der Medizin?

1. Laborforschung
Reagenz:

Bariumchlorid wird als chemisches Mittel im Labor zum Nachweis von Sulfat-Ionen (SO42−) verwendet:

Für die qualitative oder quantitative Analyse wird ein weißes Niederschlag (Bariumsulfat) erzeugt.

Buffer:

In einigen Experimenten kann Bariumchlorid zur Vorbereitung von Pufferlösungen zur Stabilisierung des pH-Wertes verwendet werden.

2. Drogensynthese
Zwischenstufe:

Bariumchlorid kann als Zwischenprodukt für die Synthese einiger Arzneimittel oder pharmazeutischer Rohstoffe verwendet werden.

Niederschlagsmittel:

Bei der Reinigung von Arzneimitteln kann Bariumchlorid verwendet werden, um Verunreinigungen oder Zielverbindungen abzuscheiden.

3. Medizinische Untersuchungen
Sulfaterkennung:

In medizinischen Laboratorien wird Bariumchlorid verwendet, um den Sulfatgehalt biologischer Proben (z. B. Urin, Blut) zu ermitteln.

Kontrastmedienforschung:

Bariumchlorid wurde einst als Kontrastmittel in der Forschung eingesetzt.

Sie wurde jedoch aufgrund ihrer Toxizität durch sicherere Bariumsalze (wie Bariumsulfat) ersetzt.

4- historische Anwendung
Arzneimittel:

In der Vergangenheit wurde Bariumchlorid in bestimmten Arzneimitteln verwendet, wird aber wegen seiner Toxizität nicht mehr verwendet.

Pestizide:

Bariumchlorid wurde einst zur Herstellung von Insektiziden verwendet.

Aber es wurde wegen seiner Schäden für die Umwelt und den menschlichen Körper eliminiert.

5. Vorsichtsmaßnahmen
Toxizität

Bariumchlorid ist giftig für den Menschen und kann bei Einnahme oder Einatmen ernsthafte Gesundheitsrisiken verursachen.

Bei medizinischer Anwendung sollte die Dosierung streng kontrolliert werden, um Kontakt mit Haut und Augen zu vermeiden.

Alternativen:

Aufgrund der Toxizität von Bariumchlorid werden in der modernen Medizin sicherere Bariumsalze (z. B. Bariumsulfat) verwendet.

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