Bariumchlorid BaCl2 in Laborqualität mit hoher Reinheit für die wissenschaftliche Forschung

Bariumchlorid BaCl2 in Laborqualität mit hoher Reinheit für die wissenschaftliche Forschung

Bariumchlorid (BaCl2) ist eine wichtige anorganische Verbindung mit den folgenden wesentlichen Eigenschaften:

1. Chemische Eigenschaften
Chemische Formel: BaCl2

Molekülgewicht: 208,23 g/mol

Chemische Struktur: besteht aus einem Bariumion (Ba2+) und zwei Chloridionen (Cl−).

2. Physikalische Eigenschaften
Aussehen: Weißer kristalliner Feststoff, in der Regel in Pulver- oder Partikelform.

Dichte: 3,856 g/cm3 (wasserfrei)

Schmelzpunkt: 962°C (ohne Wasser)

Siedepunkt: 1560°C (wasserfrei)

Löslichkeit: löslich in Wasser, leicht löslich in Ethanol und Methanol.

etwa 35,8 Gramm pro 100 ml Wasser gelöst werden können.

Hygroskopisch: Wasserfreies Bariumchlorid ist hygroskopisch und nimmt Feuchtigkeit in der Luft leicht auf.

3. Kristallstruktur
Kristallstruktur: Wasserfreies Bariumchlorid gehört zum orthogonalen Kristallsystem,

und das Dihydrat (BaCl2·2H2O) gehört zum monoklinischen Kristallsystem.

4. chemische Stabilität
Stabilität: chemisch stabil bei Raumtemperatur, aber bei hohen Temperaturen zersetzt.

Reaktionsfähigkeit: Reagiert mit Sulfat zur Bildung von Bariumsulfatvorkommen, häufig zur Detektion von Sulfat-Ionen verwendet.

5. Toxizität
Toxizität: Bariumchlorid ist toxisch, die Einnahme oder Inhalation schadet der menschlichen Gesundheit.

Sie sollten mit Vorsicht behandelt werden.

6. Anwendungsbereich
Chemische Reagenzien: Für die Laboranalyse und chemische Synthese verwendet.

Wasseraufbereitung: Zur Entfernung von Sulfaten aus Wasser.

Metallbehandlung: Für die Oberflächenbehandlung und Wärmebehandlung von Metallen verwendet.

Herstellung anderer Bariumsalze: als Rohstoffe für die Herstellung anderer Bariumverbindungen verwendet.

Feuerwerk: Feuerwerk, mit dem eine grüne Flamme erzeugt wird.

7. Lagerung und Handhabung
Aufbewahrung: Aufbewahren in einer trockenen, gut belüfteten Umgebung, um Feuchtigkeitsaufnahme zu vermeiden.

Handhabung: Tragen Sie während des Betriebs Schutzausrüstung und vermeiden Sie direkten Kontakt mit Haut und Augen.

Bariumchlorid auf dem japanischen Markt

1Industrieanwendungen
Metallbehandlung:

Für die Oberflächenbehandlung von Metallen (z. B. Galvanisierung, Phosphatisierung) und Wärmebehandlung verwendet.

Die Nachfrage in der Automobilindustrie, in der Elektronikindustrie und in der Maschinenindustrie ist stabil.

Wasserbehandlung:

Es wird verwendet, um Sulfat aus dem Wasser zu entfernen und zu verhindern, dass die Ausrüstung schrumpft und korrodiert.

Es wird weit verbreitet in der industriellen Wasser- und Abwasserbehandlung eingesetzt.

Chemische Produktion:

Als Rohstoff für die Herstellung anderer Bariumsalze (z. B. Bariumcarbonat, Bariumsulfat).

2Forschung und Labor
Reagenz:

Baryklorid mit hoher Reinheit wird zur Laboranalyse und chemischen Synthese verwendet.

Die Nachfrage ist in Universitäten, wissenschaftlichen Forschungseinrichtungen und Pharmaunternehmen stabil.

Standardmaterial:

Wird zur Kalibrierung von Instrumenten und als Standardmaterial verwendet.

3. Umweltschutz
Abwasserbehandlung:

Wird verwendet, um Sulfate und Schwermetall-Ionen aus Abwasser zu entfernen.

Die strengen japanischen Umweltschutzbestimmungen fördern ihre Anwendung bei der Abwasserbehandlung.

4. Sonstige Anwendungen
Feuerwerk herstellen:

Feuerwerkskörper erzeugen grüne Flammen, aber weniger gefragt.

Glas und Keramik:

Als Zusatzstoff zur Verbesserung der Eigenschaften von Glas und Keramik verwendet.

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